Question

(14分)实验室有几瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学欲用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想和做法：

（1）（7分）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ；

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7．3g，试求甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）（5分）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸用蒸馏水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中的溶质有 （填化学式）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。

（3）（2分）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因 ；

Answer 1

（1）①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等） ②NaOH+HCl=NaCl+H2O

③1．6% 0．95%

（2）①AC ②恰好中和 NaCl、HCl 稀盐酸的密度

（3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

【解析】

试题分析：（1）①由于氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，故酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）

②氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

③根据化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中NaOH、HCl与NaCl 的质量关系，可分别求出NaOH、NaCl 的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数

【解析】
设NaOH的质量为x，生成的NaCl质量为y

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36．5 58．5

x 7．3g×1% y

40：36．5=x：7．3g×1% x=0．08g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=0．08g/5g×100%=1．6%

58．5：36．5=y：7．3g×1% y=0．117g

反应后所得溶液的质量=5g+7．3g=12．3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=0．117g/12．3g×100%=0．95%

⑵①使用pH试纸的方法:A、将pH试纸剪成几段节约使用，正确，B、将pH试纸直接插入待测液中，这样会污染原待测液，错误，C、将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确，D、不能将pH试纸用蒸馏水润湿，这样会稀释原溶液，使溶液的PH发生变化，错误，故选A、C

②图中a点，此时溶液的PH=7，故表示的含义是恰好中和；b点时溶液的PH<7，溶液显酸性，说明酸过量，故溶液中的溶质有生成的NaCl，还有过量HCl；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是：稀盐酸的密度

⑶氢氧化钠溶液已经部分变质，是由于跟空气中的二氧化发生了反应，化学方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

考点：酸碱中和反应，酸碱指示剂，根据化学方程式精算，反应后溶液中溶质的判断，溶液的PH