Question

例用如图给出装置，用盐酸制氢气并且还原氧化铜，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题．

（1）测定铜的相对原子量的反应原理（用化学方程式表达）

 

（2）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）

 

（3）写出下列装置的作用A

 

B

 

F

 

（4）如果没有安放D装置那对测定铜的相对原子量会造成

 

（填偏大或偏小）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：科学探究

分析：用锌和稀盐酸反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，在还原氧化铜以前，应先将氯化氢气体除去，再除水蒸气，最后将氢气通入加热的氧化铜，用干燥剂吸收生成的水，根据干燥管增重的质量来进行分析计算，但是干燥管的另一端加上一个防止吸收空气中水蒸气的装置．

解答：解：
（1）氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（2）用E装置用锌粒和稀盐酸反应来制取氢气，然后连接F除去氢气中的氯化氢气体，再连接A除去氢气中的水蒸气，然后用干燥、纯净的氢气还原氧化铜，连接C，生成的水用装置D完全吸收，根据生成水的质量来计算铜的相对原子质量，为防止空气中的水蒸气进入装置D，所以在D后面连接一个B装置；故答案为：E→F→A→C→D→B；
（3）A中的浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中水蒸气；B中的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入干燥管；F中氢氧化钠溶液可以吸收氢气中的氯化氢气体；故答案为：干燥氢气；吸收空气中的水蒸气，防止进入干燥管；吸收氢气中混有的氯化氢气体；
（4）如果没有安放D装置，干燥管中水的质量变大，生成铜的质量不变，铜的相对原子量会造成偏小．
答案：
（1）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（2）E→F→A→C→D→B
（3）干燥氢气；吸收空气中的水蒸气，防止进入干燥管；吸收氢气中混有的氯化氢气体
（4）偏小

点评：读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的．因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰．