Question

（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。

资料

①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H₂O。

②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是      。

（2）装置B的作用是     ，装置C中的试剂是      。点燃装置F中酒精灯的目的是

。

（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是      （填对应装置序号）。

（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为      。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O

（2）除去挥发出来的甲酸    浓硫酸    处理尾气，防止空气污染

（3）DAF   （4）80%

【解析】

试题分析：（1）E中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应了，反应的化学方程式是CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O；

（2）装置B的作用是除去挥发出来的甲酸，装置C中的试剂是浓硫酸，干燥气体。点燃装置F中酒精灯的目的是处理尾气，防止空气污染；

（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF，即待氧化铜的反应停止后，先停止其加热，，此时继续通入一氧化碳，待其冷却后，再停止通入一氧化碳，但因一氧化碳有毒，故最后熄灭F酒精灯，用来除去一氧化碳，防止污染环境。

（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。即有5.0-4.8=0.2g氧元素消失，设原混合物中铜单质的质量分数为x%，则有5.0×（1- x%）×=0.2g，

x%=80%。

考点：二氧化碳的性质；化学方程式；一氧化碳的性质；实验设计与探究；化合物中元素的质量分数。

点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒；

某元素的质量分数=。