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    （2008?清远）请根据下表回答有关问题：
    序号 ① ② ③ ④ ⑤
    物质 HCl KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3 CH3COOH
    （1）上表中的物质属于碱的是
    ③
    ③
    （用序号填写）．
    （2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的：
    C
    C
    ．
    A．无色酚酞溶液   B．紫色石蕊溶液   C．pH试纸
    （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质----皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列
    A
    A
    来涂抹止痒．
    A．食醋（含醋酸）   B．熟石灰   C．纯碱
    （4）上述物质两两之间能发生反应的物质有多种，写出符合下列要求的化学方程式：
    a．中和反应（只写一个）：
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ．
    b．不是中和反应的复分解反应（只写一个）：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    分析：（1）电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
    （2）根据测定溶液显碱度方法进行解答；
    （3）根据酸碱中和反应的应用进行解答；
    （4）根据复分解反应的含义进行解答．
    解答：解：（1）氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以氢氧化钙属于碱；
    （2）测定溶液显碱度用pH试纸；
    （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质，所以用酸碱中和来涂抹止痒，故选食醋；
    （4）中和反应是指酸碱反应生成盐和水，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，例如Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    故答案为：（1）③；（2）C；（3）A；（4）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、反应类型的判断方法及其物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?清远）英德红茶和英德绿茶远近闻名，茶叶中含有的少量的茶多酚有益人体健康．茶多酚是以一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色．实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

    （1）写出茶多酚的物理性质
    白色粉末
    白色粉末
    ．
    （2）请写出上述实验过程中的操作名称：操作①
    过滤
    过滤
    ，操作②
    蒸发
    蒸发
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?清远）今年五月，汶川大地震带来了灾难性后果，为了防止疫情等次生在灾害的发生，灾后要对环境消毒．《广州日报》6月6日报道，针对“踏入灾区，到处弥漫着刺鼻的消毒水气味”，钟南山院上在“广州科技专家抗震救灾志愿服务团”6月5日的出发仪式上告诉记者：“这次地震震后如何科学地进行消毒，该怎么把握个‘度’，是我们面临的新难题．”因为滥用、错用消毒剂对人体和环境的危害可能比SARS等病毒的危害更大、更广．下表所列的是一种消毒剂在日常生活中的用途．
    消毒剂 适用范围
    过氧乙酸 具有较强的腐蚀性和漂白性，酸性比醋酸强，对皮肤有强烈的刺激，0.5%的溶液适用于场所喷洒消毒
    高锰酸钾 0.1%的溶液可用于瓜果、蔬菜和食具消毒，1%的溶液则用于冲洗毒蛇咬伤的伤口
    双氧水（H2O2） 漂白和杀菌作用强，在光或热的作用下会较快分解，3%的双氧水适用于伤口换药
    （1）上述消毒剂一般使用于场所消毒的是：
    过氧乙酸
    过氧乙酸
    ，该消毒剂的pH值
    小于
    小于
    7（填大于、小于或等于）．
    （2）如要配制2kg1%（质量分数）的KMnO4溶液，需要KMnO4固体
    20
    20
    g．
    （3）根据题给信息和你所学知识，对双氧水的日常保存应注意的事项是：
    低温避光
    低温避光
    ．
    请写出双氧水在光照时分解的化学方程式：
    2H2O2
     光照 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     光照 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?清远）位于清远市连州境内的“连州地下河”是闻名遐迩的旅游景点．
    （1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量．”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽．要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议：
    改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响
    改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响
    ．
    （2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟．请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水：
    取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水
    取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水
    ．
    （3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究．以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分，请完成相关问题．
    [探究课题]探究水垢的主要成分
    [查阅资料]天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：
    物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Mg（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3 MgCO3
    溶解性 可溶 可溶 不溶 微溶 不溶 微溶
    [提出猜想]根据上述物质的溶解性表和相关知识，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    （填写化学式，下同），可能含有Ca（OH）2和
    MgCO3
    MgCO3
    ．
    下面是根据设计方案进行的实验并得出的相关结论：
    在试管A中放入适量研碎的水垢，加入适量的蒸馏水，充分震荡．
    ①取试管A中一定量的上层清液放入另一支试管B中，加入
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，没有白色沉淀，证明水垢中无Ca（OH）2．
    ②将试管A中的剩余上层清液倒出，然后试管A中加入
    HCl
    HCl
    溶液，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有碳酸盐．

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