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    1．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（　　）
    A．3 CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3CuO+SO3↑+2 SO2↑+O2↑
    B．4 CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2 SO3↑+2 SO2↑+O2↑
    C．5 CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CuO+SO3↑+4 SO2↑+2 O2↑
    D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6CuO+4 SO3↑+2 SO2↑+O2↑

    分析 由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．

    解答 解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为
    （20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
    从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；
    故选：B．

    点评 本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一烧杯内盛有22.3gNa2CO3和NaCl的固体混合物加入143.1g水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到4.4g气体．使计算：
    （1）原混合物中的Na2CO3质量；
    （2）恰好完全反应时所消耗的稀盐酸质量；
    （3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某活动小组的同学进行了中和反应反应的探究：
    （1）小王同学将稀盐酸加入到一定量的氢氧化钠溶液中，充分混合后，再向反应后的溶液中滴入几滴无色酚酞试液，根据可能情况完成下表：
    反应后溶液中可能含有的溶质反应后溶液pH滴入无色酚酞试液后溶液颜色
    NaCl=7            无色
    NaCl、HCl＜7无色
    NaCl、NaOH＞7红色
    （2）实验中发现溶液中有少量气体产生，小希同学将产生的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2（写化学式），写出产生该气体的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （3）若不考虑水会电离出少量H+和OH-，试分析稀盐酸中一定含有的微粒有：H+、Cl-、H2O（用化学符号表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．某同学用如图所示形式对所学知识时行归纳，其中甲包括了乙、丙、丁…下列关系中，有错误的一组是（　　）
    甲乙、丙、丁…
    A常见的氮肥
    B常见的合金
    C常见的营养素
    D常见的碱    		硝酸铵、尿素、氨水…
    不锈钢、焊锡、生铁…
    蛋白质、维生素、无机盐…
    烧碱、纯碱、熟石灰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一含有NaHSO4，MgSO4，NaHS的混合物中，含氧44%，则含硫元素的质量分数为（　　）
    A．16%B．20%C．24%D．32%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计以下实验方案：
    [探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体：

    （1）加入固体A是Fe，固体甲中含有的物质是Fe和Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
    （2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，检验步骤①向废液中加入A是否过量的物理方法是继续向废液中加入稀硫酸，看是否有气泡产生．
    [探究二]将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中H2O2得到了Fe2（SO4）3，加入过量的X发生的反应③方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ．
    （4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
    [探究三]某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
    （5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值7；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．装置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空气．
    （6）杨龙宇同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物“只有两种”，你认为杨龙宇得出的结论是错误（错误或正确）的，请写出m→n的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+  K+   SO42-B．H+   Cu2+   SO42-
    C．Na+  NH4+  NO3-D．Cu2+  NO3-  CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质应用原理用化学方程式表示正确的是（　　）
    A．用适量的稀盐酸清除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
    B．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
    C．用一氧化碳作燃料：C0+02 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：4P+502═2P2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列化学用语所表述的意义不正确的是B．
    A．Mg2+--1个镁离子　　　　　    B.2H--2个氢元素
    C.2H2O--2个水分子              D．CuO--氧化铜
    解析：
    A．Mg2+中，2的含义是一个镁离子带有2个单位的正电荷．
    B．2H的含义2个氢原子；H的含义氢元素或一个氢原子；H2的含义氢气、氢气是由氢元素组成的、一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成的．
    C.2H2O中，第一个2的含义：水分子的个数为2，第二个2的含义：一个水分子中含有2个氢原子．
    D．你能写出氧化铁、氧化铝和氧化钙的化学式吗？Fe2O3，Al2O3，CaO．

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