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【题目】将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中,恰好完全反应。求:

(1)生成氢气的质量为 克?反应后溶液质量为

(2)写出计算硫酸溶液的溶质的质量分数的具体步骤?

【答案】(1)0.2 56.3(2)19.6%

【解析】

试题分析:根据化学方程式:Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2ZnH2H2SO4的质量关系,可以计算出H2H2SO4的质量,进一步计算出硫酸溶液的溶质的质量分数

解:设H2的质量为x,H2SO4的质量为y

Zn+ H2SO4 ZnSO4 +H2

65 98 2

6.5g y x

(1)65:2=6.5g:x x=0.2g

根据质量守恒定律反应后溶液质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g

(2)65:98=6.5g:y y=9.8g

硫酸溶液的溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%

练习册系列答案
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