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为了测定实验中氯酸钾样品的质量分数,某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量;重复以下操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如表:
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g2.482.412.342.34
(1)在
 
时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应.
(2)计算完全反应后生成氧气的质量.
(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)当剩余固体质量不再减少时,则氯酸钾已经完全分解;
(2)加热混合物前后,物质的质量差即为反应生成氧气的质量;
(3)根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量,进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数.
解答:解:
(1)由表中信息可知,t3以后剩余固体质量不再减少,说明氯酸钾已经完全反应.
故填:t3
(2)生成氧气的质量为:2.5g+0.8g-2.34g=0.96g;
答:生成了0.96g氧气.
设氯酸钾的质量为x,
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,
 245             96
  x             0.96g
245
x
=
96
0.96g

x=2.45g                                   
样品中氯酸钾的质量分数为:
2.45g
2.5g
×
100%=98% 
答案:
(1)t3 
(2)完全反应后生成氧气的质量0.96g
(3)该样品中氯酸钾的质量分数98%
点评:求氧气的质量是解题的关键,氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时,生成物中只有氧气是气体,所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差,即为生成氧气的质量.
练习册系列答案
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某原子结构示意图为,该原子核有
 
个质子,元素符号为
 
,该原子在形成化合物时容易得到
 
个电子,达到稳定结构.元素的相对原子质量为
 
,它在化合物中的化合价为
 

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用化学符号表示:
三个氮气分子:
 
;两个氧原子:
 
;两个镁离子:
 

H2O的含义:任意写三个 (1)
 
;(2)
 
;(3)
 

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