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【题目】某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.

(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是 (填写字母序号),该反应的化学方程式为

(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的 (填数字序号).

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量

(3)红热的铁能与水蒸气反应,放出气体X,同时生成固体Y.X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声.其反应的化学方程式为:3Fe+4H2O 4X+Y.则X的化学式为 ,Y的化学式为

【答案】(1)A;4P+5O22P2O5

(2)①②⑤⑥.

(3)H2;Fe3O4

【解析】

试题分析:(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;

(2)化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变;

(3)根据质量守恒定律可以判断物质的化学式.

解:(1)两个反应都遵循质量守恒定律,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出进入空气中,所以B不平衡,A平衡;

白磷燃烧的化学方程式为:4P+5O22P2O5

故填:A;4P+5O22P2O5

(2)在化学反应前后,

①原子种类一定不变;

②原子数目一定不变;

③分子种类一定改变;

④分子数目可能改变,也可能不改变;

⑤元素种类一定不变;

⑥物质质量一定不变.

故填:①②⑤⑥.

(3)X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,说明X是氢气,由3Fe+4H2O4H2+Y可知,氢原子反应前后个数相等,Y中应该含有3个铁原子和4个氧原子,是四氧化三铁,化学式是Fe3O4

故填:H2;Fe3O4

练习册系列答案
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表示氮原子,表示氧原子

已知:同温同压下,气体的体积比等于其分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,图3可表示空气微观模型的是_________(填字母)

(2)水是人类重要的资源。

①目前可供人类使用的淡水资源紧缺。因此,我们要节约用水,提高用水效率。请你写出一条节约用水的措施_____________________________________

②水曾被误认为是一种元素。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_______

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③硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_________的方法降低水的硬度,除去硬水中过多的Ca2+________(填离子符号)就可以得到软水。

(3)2017518日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的冰块,可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为:CH4·8H2O。请回答:

①这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是C:H:O______________

②这种可燃冰的质量为________g时,与44g二氧化碳所含碳元素质量相等。

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【题目】生物细胞中含量最多的元素是

A. B. C. D.

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【题目】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算:

(1)完全反应时,生成氧气的质量为________

(2)完全反应后,剩余固体物质属_________(填纯净物、混合物)

(3)原固体混合物中氯酸钾的质量为________(列式计算)

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【题目】下列说法正确的是(

①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔芯不含铅 ④金刚石不含金.

A.①④ B.② C.②③ D.①②③④

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【题目】空气中氧气含量测定的再认识.

(1)【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)

该实验中选择使用汞的优点有 ____________

A.实验过程中没有污染

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封的作用

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式________________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________(填字母)

A.吸收有害物质 B.降温,快速冷却 C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%

(3)【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%

【进行猜想】①________________________,装置内氧气有剩余;

(4)【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是_____(温度氧气的浓度”)

【反思拓展】结合XY两条曲线,解释如图6BC段气压变化的原因是_______________

(5)【实验探究1】已知,铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为________________,一般不能在空气中燃烧,因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点____(填字母)

A.装置内残留的氧气更少

B.反应更彻底,实验结果更准确

C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

(6)【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)8分钟后测得的数据如下表:请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1,实验探究2改进的目的是_______________________

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131mL

90.0mL

63.6mL

(7) 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为:

Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝,能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________,理由____________(填字母)

A.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

B.铜丝反应比铁丝快

C.反应更彻底

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