Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据

 

，反应后生成的氢气质量是

 

g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即恰好完全反应时放出氢气的质量；
（2）由恰好完全反应时放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，硫酸的质量与100g稀硫酸的质量比计算原硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量=100g+7g-106.8g=0.2g；
故答案为：质量守恒定律；0.2；
（2）设原硫酸溶液中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.2g

98

y

=

2

0.2g

 
y=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．

点评：使用质量守恒定律，由反应前后物质总质量的差值计算出恰好完全反应所放出氢气的质量是解答本题的起点．