Question

近日，电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）还原为铁的主要化学方程式是       。
（3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，现在只有铁丝，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是          （填序号）。
A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液        C．硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为_     _g。

Answer 1

（1）生铁   （2）Fe₂O₃ +3 CO 2Fe +3CO₂（3）AC（4）8

解析试题分析：（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁；
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）还原为铁的主要化学方程式是Fe₂O₃ +3 CO 2Fe +3CO₂；
（3）要验证铝、铜、铁这三种金属的活动性顺序，若只有铁丝，可用A．硫酸铝溶液和C．硫酸铜溶液检验。铁丝能与硫酸铜反应，不能与硫酸铝反应，说明他们的金属活动性顺序为：铝、铁、铜。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明加入的铁粉过量，原溶液中的铜全部被置换出来了，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,即铜的质量为6.4g。原氧化铜的质量为=8g。
考点：生铁和钢；金属活动性；化合物中元素质量分数；质量守恒定律。
点评：生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金，钢是含碳量0.03%-2%的铁的合金；
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
某元素的质量分数=。
化学反应前后，各原子的种类、个数、质量不变，题中（4）所得的铜都是从原来的氧化铜中获得的。