【题目】（6分）水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色；
b．不得有异味；
c．应澄清透明；
d．不得含有细菌和病毒．
其中“c指标”可以通过 操作达到；
（2）“水的质量决定生命的质量”这句广告词充分说明了饮用水的质量关系到我们的健康。
生活中常采用 的方法降低饮用水的硬度。除去饮用水的异味可采用的物质是 ，测定饮用水的酸碱度，可使用 。高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中Fe的化合价为 。
【答案】（1）过滤 （2）煮沸 活性炭 pH试纸 KNO3 +6
【解析】
试题分析：（1）a不得呈现异色和b不得有异味应通过活性炭的吸附除去，c应澄清透明，可以通过过滤操作达到，而d不得含有细菌和病毒则通过消毒杀菌，故选C
（2）硬水软化的方法：煮沸、蒸馏，其中生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度；活性炭具有吸附性，故除去饮用水的异味可采用的物质是活性炭；测定饮用水的酸碱度，可使用pH试纸；根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、种类都不变，结合化学反应：Fe2O3 + 3X + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，不难推出X的化学式为：KNO3；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在K2FeO4中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故Fe的化合价为+6
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【题目】（本题3分）下表为某品牌奶粉中标签中的主要营养成分：
营养 成分 | 蛋白质（g） | 乳糖 （g） | 脂肪 （g） | 钙 （mg） | 铁 （mg） | 磷 （mg） | 锌 （mg） | 维生素A （国际单位） |
每100 克含 | ≥22 | ≤50 | 22—26 | ≥1100 | 8—18 | ≥550 | 3—6 | ≥1100 |
（1）上表中未出现六大类营养素中的 。
（2）上表出现了 种人体所需的微量元素。
（3）人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中不正确的是 。
①幼儿缺钙会得呆小症
②青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③成年人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙
④老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
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【题目】通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为_____________________________。
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【题目】分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
实验内容 | 实验设计 | |
A | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒 |
B | 提纯久置变质的NaOH溶液 | 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
C | 除去H2中混有的少量水蒸气、HCl | 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 |
D | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
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【题目】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在酸溶液中的颜色 | 花汁在碱溶液中的颜色 |
玫瑰 | 粉红色 | 粉红色 | 绿色 |
万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
雏菊 | 无色 | 无色 | 黄色 |
则下列说法中正确的是
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
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【题目】已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）表中x = 。
（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）
A．0℃～20℃ B．20℃～40℃ C．40℃～60℃ D．60℃～80℃
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【题目】化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+4X，则下列说法正确的是
A．该化学方程式中X的化学式为H2O
B．反应前后原子总数发生变化
C．该反应为置换反应
D．氮是地壳中含量最高的非金属元素
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