Question

为探究碱的性质，进行如下实验。

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。

②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为（17）。本实验中乙的作用是（18）。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。

 

Answer 1

（16）升高 （17） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18） 对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。　

（19） 溶液先变红后裉色，并有气泡产生。

【解析】

试题分析：（16）甲中发生的反应为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量。所以溶液温度会升高。

（17）NaOH与CO2反应可生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18）本实验中乙可与丙形成一个对照实验，乙中的二氧化碳会溶解于水，液面上升较少；而丙中的二氧化碳与氢氧化钠反应，液面上升较多。通过对比液面上升的高度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。　

（19）A中有酚酞存在，且呈无色，说明其中盐酸过量；丙中含氢氧化钠与碳酸钠，溶液呈碱性。当开始加入时，酚酞遇碱性物质会先变红。因溶液最终PH为3，即呈酸性，所以酚酞最给终呈无色。丙中的碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气体生成。所以将大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后裉色，并有气泡产生。

考点：中和反应