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    某化学兴趣小组研究某锌粒样品与稀硫酸的反应．取7.5g样品于烧杯中，向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌，使其充分反应，至恰好不再产生气体为止，共加入稀硫酸50g．称得烧杯内物质的质量变为57.3g．（假设样品中杂质既不溶于水，也不与酸溶液反应）计算：
    （1）生成H2的质量为______g；
    （2）计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）（写出计算过程）
    【答案】分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出生成的硫酸锌和反应的锌的质量，即可求出反应后溶液的溶质质量分数．
    解答：解：（1）生成氢气的质量为50g+7.5g-57.3g=0.2g
    （2）设样品中锌和生成的硫酸锌的质量分别是x、y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161   2
    x         y   0.2g

    x=6.5g    y=16.1g
    杂质的质量是7.5g-6.5g=1g 溶液的质量是57.3g-1g=56.3g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%
    故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；28.6%．
    点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．
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    （1）生成H2的质量为
    0.2
    0.2
    g；
    （2）计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）生成H2的质量为______g；
    （2）计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
    【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
    ②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4)。
    ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
    【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_______________________。
    【探究一】菠菜中部分成分分析
    (1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的______________________。
    (2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式_______________。沉淀A、B的质量关系为：m(A)_________m(B)（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
    A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时用开水烫，可降低草酸盐含量
    【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
    (4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。
    ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有________和_________，经检验A中残留固体为氧化物。
    ③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
    (5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图（如下图）。
    ①800℃以上时，固体成分的化学式为_________。
    ②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。
    ③残留固体为CaC2O4时的温度范围____，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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