Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

计算：（1）第4次剩余物质的质量m=

1.6

g
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前两次加入盐酸，固体质量减少了2.5g，而第三次减少1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；则分析杂质的质量是1.6g，据此分析解答即可；

解答：解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．因此样品中不反应的杂质是1.6g，
所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g；
则石灰石样品中CaCO₃的质量分数为

6.4g

8g

×100%=80%；
故答案为：（1）1.6（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%；

点评：题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也是对学生分析数据，找出规律的能力的训练．