Question

【题目】将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设原混合物中CaCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z

CaCl2+	K2CO3═	CaCO3↓+	2KCl
111	138	100	149
x	69g×10%	z	y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g

则原混合物中CaCl2的质量分数为 =55.5%．

答：原混合物中CaCl2的质量分数为55.5%．

（2）解：反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

【解析】（1）根据碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式和反应的碳酸钾质量，列出比例式，就可计算出原混合物中氯化钙和反应生成KCl及碳酸钙的质量；（2）利用生成的氯化钾和原混合物中的氯化钾以及反应后溶液的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数；
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．