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    (4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4 g。请计算：

    (1)原固体中CaCO3的质量；

    (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

     

    【答案】

    解：设反应掉的CaCO3质量为x，实际消耗的HCl质量为y。

    CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(1分)

    100     73            44

    x        y            4.4 g

    100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)

    73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)

    盐酸中溶质的质量分数：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)

    答：略。

    【解析】略

     

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    （1）石油属于
    混合
    混合
    物（选填混合、纯净）；石油分馏发生了
    物理
    物理
    （选填物理、化学）变化；
    （2）汽油是石油炼制的产品之一，直接作为燃料使用易造成环境污染．在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    ．
    （3）石油炼制的产品之一石蜡可用于制作蜡烛．
    为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据见下表．（相对原子质量：H-1  C-12  O-16）

    蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
    反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
    反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
    ①由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为
    6：1
    6：1
    ．
    ②装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    ③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是
    与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素
    与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素
    ．

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    (1)原固体中CaCO3的质量；

    (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

     

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