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    以下是某自来水厂生产原理的图示（假设每一步都达到目的）。请据此回答问题：

    （1）其中属于化学变化的步骤是       （选填序号）。
    （2）絮凝剂常用明矾，所起的作用是                      。
    （3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有       等杂质。
    ａ．悬浮的固体颗粒物  ｂ.有颜色和有气味的物质  ｃ.可溶性的物质  ｄ．细菌和病毒


    【答案】（1）④⑤     （2）产生的胶状物吸附悬浮物沉降       （3）c

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    根据下列装置图回答下列问题：

     

    (1)图中标示①仪器的名称是______。

    (2)实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的(填装置编号)______，反应的化学方程式为________________________。

    (3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→____________→D。

    (4)若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是________________________。证明氧气已收集满的方法是______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

    （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是                          （写化学式）。

     （2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是                        。

    （3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是                       （用化学方程式表示）。

    （4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是            （填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

                    

    第4题图
     
     


    （1）甲装置：

    ①仪器a的名称为                  ；

    ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性  

               。

    （2）乙装置：

    ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是              ；

    ②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为                         ；

    ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是

                              。

    （3）丙装置：

     若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是                  。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。

    【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时，难以还原氧化铜。

    【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

    【假设与猜想】猜想：①一定有        ；②可能有一氧化碳。

    【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

    （1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有        的大烧杯，观察现象。

    （2）将乙炔燃烧的产物依次通过足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）        。

    【证据与结论】

    实验（1）：观察到烧杯内壁附着的        则猜想①成立。反应的化学方程式为                           。

    实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。

    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？

             （填“能”或“不能”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表是Ca(OH)2  和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：     

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2 

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是        （填“A”或“B”）。

                          

    第3题图
     
     

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有         （填序号）。

    ① 蒸发水 ② 升高温度  ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙

    （3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是         。

    （4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲          乙 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度，进行如图所示的实验：称量10 g赤铁矿样品，加入到A装置中，称得B装置质量为25.1 g，然后通入CO至反应完全。再称量B装置质量为31.7 g。试计算：

    第1题图
     
                         

    （1）此反应的实验现象是                             。

    （2）赤铁矿样品中氧化铁的纯度是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     “见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。

    （1）该反应中单质的化学式为               ；

    （2）该反应的化学方程式为                      ，两种反应物的质量比为           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)

    甲

    乙

    丙

    烧杯+稀盐酸质量

    139 g

    129 g

    129 g

    加入黄铜样品质量

    20 g

    24 g

    20 g

    充分反应后，烧杯+剩余物质质量

    158.8 g

    152.8 g

    148.8 g

    请回答下列问题：

    (1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是________。

    (2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。

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