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【题目】4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热,制得所需氧气后停止实验,剩余固体质量为5.0g。计算;

(1)生成氧气的质量______

(2)4.9g氯酸钾是否完全分解______

(3)剩余固体中钾元素的质量分数________

【答案】1.4g 没有完全分解 15.6%

【解析】

(1)依据质量守恒定律可知:制得氧气的质量为:4.9g+1.5g5.0g1.4g

(2)解:设已经分解的氯酸钾的质量为x

x≈3.57g

4.9g氯酸钾没有完全分解。

(3)钾元素的质量化学反应前后没有变化,故反应后的钾元素质量是4.9g×39/2450.78g,则剩余固体中钾元素的质量分数为0.78g×5.0g×100%15.6%

答:(1)生成氧气的质量是1.4g

(2)4.9g氯酸钾没有完全分解。

(3)剩余固体中钾元素的质量分数为15.6%

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、大理石、紫色石蕊试液、火柴、棉花及下列仪器等(如图1所示)。

请回答:

1)若补充仪器①_____,并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体,其发生反应的化学方程式为②_____。收集完该气体停止加热时,应先③_____,否则因试管中温度④_____,气压变⑤_____,可能⑥_____,使试管因骤冷而炸裂。

2)上述仪器和药品也可以制取二氧化碳。图2是小亮绘制的实验室制取二氧化碳的装置图,请你帮他补充完整①_____.若将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中,可以观察到试管中产生的现象是②_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

1)实验甲中的NaOHHCl恰好反应时,可观察到的现象是_____;实验乙中,可观察到的现象是_____;化学方程式:_____

2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验_____(填);

3)证明实验丙中NaOHCO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是_____

4)除去氯化钙溶液中的杂质盐酸并使溶液呈中性,在不用指示剂的情况下,小明同学提出选用石灰石粉末,小红同学提出选用澄清的石灰水。比较两同学所选试剂,你认为_____同学的选择可行。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

查阅资料:①SO2CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。

亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。

(1)装置INa2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______

(2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________

(3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。

(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。

a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH

(5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填偏高”“偏低不变”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。

(1)加热高锰酸钾:__________

(2)镁在空气中点燃:__________

(3)磷在氧气中燃烧:__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室常用的装置,请根据要求回答相关问题:

1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制O2的化学方程式为_____;反应结束后,若要过滤分离出二氧化锰,除了玻璃棒外,还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯和_____

2)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气(NH3),选用的气体发生装置是_____(填装置序号);装置CB相比的优点是_____

3)如图中的DE装置,均可用F装置代替。若用F装置收集CH4CH4F装置_____(填“a”或“b”,下同)口通入。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】空气是宝贵的然资源。

下表是空气,如图是以空气、煤等为原料合成尿素(化学式;CO(NH2)2)的流程(部分产物已略去)。请按要求回答相关问题:

空气组成

N

R

Q

CO

其它

体积分数

78%

21%

0.93%

0.034%

0.02%

(1)上表中R的名称是_____

(2)物质XH2合成氨气的化学方程式是_____;该反应属于_____反应(填基本反应类型)

(3)分离空气的常用方法有以下两种。

Ⅰ.将空气液化后再气化,液态空气气化时首先分离出氮气。则比较二者的沸点:N2_____O2(选填高于”“等于低于”)

Ⅱ.用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分了筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小;N2_____O2(选填大于”“等于小于”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与我们的生活密切相关,请从化学的角度认识下列问题。

(1)现有六种物质,选择相应物质的字母填空:

A 氯化钠 B 碳酸钙 C 熟石灰 D 小苏打 E 钛合金 F 石墨

________可用于制铅笔芯 _________可用于制造人造骨

________可用于改良酸性土壤 _________可消除道路积雪

________是发酵粉的主要成分之一 _________可用作补钙剂

(2)如是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答:

碘是人体必需的___元素(微量常量”);由图一可知碘元素的相对原子质量是___;加碘盐中碘酸钾(KIO3)可以为人体补充碘元素,其中碘元素的化合价是______

如图ABC各代表某种元素的原子结构示意图,其中与碘元素化学性质相似的是_______(选填字母“ABC”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)操作I、Ⅱ的名称是_____

(2)加入过量的铁粉,其目的是_____

(3)③中反应的化学方程式为_____

(4)①中参加反应的氯化铁和铜的质量比为_____

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