【题目】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”,请利用此表完成以下任务:
⑴查:Ba(OH)2的溶解性________________。
⑵写化学式:一种酸__________,一种不溶于水的盐___________。
⑶判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应________________,理由是________________。
⑷写化学方程式:氯化钡溶液与表中的一种盐反应______________________。
【答案】 易溶 HCl\HNO3\ H2SO4 CaCO3\BaCO3\BaSO4 不反应 没有沉淀、气体、水生成/不符合复分解反应发生的条件 BaCl2+ Na2SO4=== BaSO4↓+2 NaCl
【解析】(1)由表可知,氢氧化钡的溶解性是易溶;
(2)酸根离子与氢氢离子构成的物质是酸,比如HCl\HNO3\ H2SO4;由金属离子和酸根离子构成的物质是盐,其中CaCO3\BaCO3\BaSO4不溶于水,是沉淀;
(3)氯化钠和硝酸根不能生成气体、沉淀和水,不符合复分解反应的条件,故不能反应;
(4)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,反应方程式为BaCl2+ Na2SO4=== BaSO4↓+2 NaCl
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【题目】图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,丙是空气中含量最多的物质;常温下,丁和H为黑色固体,且H是磁铁矿的主要成分;G是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液显碱性,工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良土壤(如图中部分反应条件已省略)。回答下列问题:
(1)D的化学式为_______________,俗名_______________ ;
(2)H和E反应生成C和戊的化学方程式___________________________________________;
(3)F转化为G的反应方程式 ____________________;检验G气体: _________,观察颜色变化;
(4)F在农业上用于配制农药波尔多液时发生的化学反应 ______________________________。
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【题目】(发现问题)某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中,意外发现随着二氧化碳气体的持续通入,变浑的石灰水又逐渐变澄清。
(查阅资料1)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳,会先后发生以下两个反应:先发生的反应化学方程式为________________________,导致澄清石灰水变浑浊;后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2常温下可溶,导致浊液又变澄清。
(类比思考)该小组同学又提出:“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢?”
(实验设计)室温(约20℃)下,将10gNaOH溶于80g水中,然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体,同时用数字传感器测定溶液的pH变化,采集数据并绘制图像 。
(查阅资料2)
①根据本实验中数据,溶液中溶质若只有NaOH,溶液pH约为14;若只有Na2CO3,溶液pH约为11.6;若只有NaHCO3,溶液pH约为8.3
②20℃时,NaHCO3溶解度约为9.6g
(反思交流)
(1)实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________;
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________;
(3)根据资料和图像判断:M点溶质应为______________(填化学式,下同),N点溶质应为___________;
(4)同学们多次重复实验,所得实验结果基本一致。实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯内的现象是____________________;
(5)待pH不再变化后,取适量溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,立即产生气泡,该反应的化学方程式为________________________________。
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【题目】某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数.小刚进行了如图实验.请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数.
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【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( )
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后没有发生变化的微粒是Na+和SO42-
C. 该反应是Na+和SO42-结合生成Na2SO4
D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
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【题目】A﹣H都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,A、E是组成元素相同的两种气体,B为红色固体,F、H为黑色固体,他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去 )。
⑴C的化学式是________。
⑵写出反应H→C化学方程式____________________________。
⑶写出反应A→E化学方程式_____________________________写一个)。
⑷答出G的一种用途____________________________________。
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【题目】老师为同学们提供了如图所示的实验装置:
(1)写出a中仪器名称: _______________
(2)若要收集一瓶氧气,供“铁在氧气中燃烧”实验使用,最好选择的气体收集装置是F,理由是①_______,② ___________________ .
(3)实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C,装置C与装置B相比,装置C优点是______.实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _______________ .
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
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【题目】日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水,配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,立即测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。
(2)在一定温度范围内,温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当碳酸钠溶液的质量分数相同时,_________。
(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线,可选择的一组实验是___________(填实验编号),结论是___________。
(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果,根据之前的实验规律,可以尝试的实验条件是___________。
A.12%、60℃ B.8%、40℃ C.10%、70℃
(5)该小组配制50g 10% Na2CO3溶液的流程图如下所示:
该小组应称量Na2CO3的质量为__________g,若称量Na2CO3固体时指针向右偏转,则应____________________________直到天平平衡.
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