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    4.8克镁在氧气中完全燃烧，生成8克氧化镁．则参加反应的氧气质量是
     
    克．
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行解答．
    解答：解：根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，可知，参加反应的氧气的质量为：8g-4.8g=3.2g
    故答案为：3.2
    点评：本题是对质量守恒定律运用的考查，熟练掌握质量守恒定律是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（　　）
    A、向集气瓶中加入石灰水
    B、将燃着的蜡烛放入集气瓶内
    C、向集气瓶中加入石蕊试液
    D、将燃着的木条靠近集气瓶口

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    多少吨化肥硝酸铵（NH4NO3）含氮元素0.7吨？

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    ，B的元素符号是
     
    ．

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    下面说法正确的是（　　）
    A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒
    B、纯净物由同种元素组成
    C、含有氧元素的化合物称为氧化物
    D、分子和原子在化学反应里能生成新的分子和原子

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    已知某化学反应：A+B=C+D现有80克A和98克B完全反应，生成36克D则另一生成物C的质量是
     
    克．

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    纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5克纯碱样品与40克稀硫酸恰好完全反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2克，试计算：
    （1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
    （3）若浓硫酸的质量分数是98%，密度为1.84g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    NH3式量是
     
    ；2P2O5总量是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钾在水中的电离方程式是
     
    ．

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