【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_____。
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_______
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
焊锡 | 熔点183℃ | 锡:熔点232℃;铅:熔点327℃。 |
硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等。硬度小,质软。 |
不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 |
由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)______。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
(4)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______、_______直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是( )
A. 氟原子的核内中子数为9
B. 氯原子的相对原子质量是35.45g
C. 氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
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【题目】试管是实验室最常见的仪器。如图所示,在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法错误的是
A.向试管中加入块状固体,试管口的朝向可先如图②后如图①
B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口可朝向如图③
C.给试管中的固体加热,试管口的朝向可如图④
D.给试管中的液体加热,试管口的朝向可如图③
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【题目】我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5).一种用于治疗疟疾的药物。挽救了全球数百万人的生命而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
(1)每个青蒿素分子中共含有______个原子 .其相对分子质量为_____________________。
(2)青蒿素由_____________________种元素组成,其中碳.氢两种元素的质量比为______________________。
(3)计算141 g青蒿素中所含氧元素的质量_______________。(写出计算过程)
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小明同学想:
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究: .
[猜想] a 氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
b 氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。
c 氧化铜是反应的催化剂,反应前后_______________________。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜,取5mI5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下:
(1)步骤⑥称量结果的数值是__________________________________;
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,带火星木条__________________;由此可得出结论:猜想c成立。
(3)步骤①的作用是_____________________。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/°C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/S |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 1 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 1 | 55 | 2 | 10.76 |
(4)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与______________________________有关;从实验③和①对比可知,化学反应速率与温度的关系是________________________________;
[注意:若笞对下列小题奖励2分,化学试卷总分不超过40分]
(5)高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气,开始产生氧气的速率较慢,一段时间后速率明显加快的原因是_______________________________。
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【题目】纯水清澈透明、不含杂质,而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无色液体,分别为纯水和硬水,请你参与小雯同学对水的探究,并回答有关问题:
(1)利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水,其中能降低水的硬度的是______;
(2)区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是:分别取样于蒸发皿中,加热蒸干,有固体析出的是硬水。但小雯在做实验时,发现硬水在蒸发的过程中,产生了少量气体并得到一种难溶性的固体。
[提出猜想]产生的气体可能是二氧化碳;难溶性的固体可能是碳酸盐(含CO32-的盐)。
[设计实验]
① 将生成的气体通入______中,观察到______的现象,证明产生的气体是二氧化碳,写出有关反应的化学方程式_______
② 向这种难溶性的固体中滴入_______,观察到有大量的气泡产生,则这种固体可能是碳酸盐;若这种固体是碳酸钙,写出该反应的化学方程式:_______
[反馈与应用]通过上述实验得到启发:在工厂里可用_______除去锅炉内壁上的水垢。
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【题目】请结合图示回答下列问题。
(1)用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是_____,(填序 号,下同),该反应的化学方程式为_____。
(2)在实验室,既能用来制取氧气,又能用来制取氢气的发生装置是_____。
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【题目】根据下列装置图回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称 ①_____
(2)如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气,应选用的发生装置是_____,收集装置为_____(填字母代号)。写出该化学反应的文字表达式_____。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,选取的发生装置_____,相关的文字表达式_____。
(4)选用E装置收集气体时,下列实验操作正确的是 _____(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②收集气体时,等到气泡连续且均匀放出,再将导管口移入集气瓶
③收满气体后,先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片
(5)F实验中能说明装置不漏气的现象是 _____。
(6)制取氧气后做点燃铁丝的实验,集气瓶先放一些水或细沙的原因是_____。
(7)小红要一瓶氧气作硫磺燃烧实验,所需的氧气最好用_____收集(填字母)原因_____。写出硫磺在氧气中燃烧的文字表达式_____。
(8)已知甲烷密度比空气小,极难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用上述发生装置_____(填字母代号)。若用下图装置收集甲烷气体,气体应从_____端通入;若瓶中装满水,则甲烷气体应从_____端通入。
(9)氨气只能用C方法收集的原因_____。
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【题目】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
(查阅资料)1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为______
(实验一)为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
(实验二)为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为______。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验。
(实验三)
X溶液中溶质的化学式为_____
(得出结论)要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。
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