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    8．几天后我们将都参加化学实验操作技能考查．以下是三位同学参加测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题．

    【小华同学抽到的题目是“氧气的制取”】
    （1）该题要求用加热高锰酸钾，利用排水法制取氧气，如图1所示，实验时小华选用的仪器可能是CDFGHI．（填字母序号，下同）
    （2）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是BC．
    A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先固定试管，后放置酒精灯
    C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管  D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    （3）根据下列表格中的信息回答问题．
    A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合B．加热高锰酸钾
    ①A、B实验中数据变化关系与对应图象相符的是B（填字母序号）．
    ②A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑充分反应后，所得液体中氢元素的质量分数是11.1%（计算结果保留一位小数）．
    【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】
    （4）小刚完成该实验的部分操作过程如图2所示，其中有明显错误的是AC（填字母序号）
    （5）若在过滤结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是再次过滤．
    （6）为得到纯净的氯化钠，小刚将固体又作了如图3所示处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：
    ①该方案中加入过量的NaOH溶液的原因是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．（用化学方程式表示），溶液A中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠．
    ②操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒．操作②的名称为过滤．操作③中滴加的试剂的名称是稀盐酸．
    ③操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时（填现象），停止加热．

    分析 （1）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则实验需要加热，故可以选择有关仪器；
    （2）掌握制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，注意顺序不能颠倒；
    （3）①由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小．加热高锰酸钾时锰元素质量不变．
    ②过氧化氢分解会生成水与氧气，剩余液体是水；
    （4）①称量粗盐：注意瓶盖的放置；②溶解：玻璃棒的搅拌，加速溶解；③过滤：注意一贴二低三靠的原则；④蒸发：用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；⑤转移固体；
    （5）根据在过滤结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是再次过滤进行分析；
    （6）①根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠和碳酸钠都是过量的进行分析；
    ②根据溶解过程中需要的仪器，以及玻璃棒的作用进行分析；
    ③根据蒸发过程的正确操作进行分析．

    解答 解：（1）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则实验需要加热，实验时小鸿选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是：CDFGHI；
    （2）掌握制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，注意顺序不能颠倒，由此可知小鸿同学的部分实验操作中不合理的是BC，B应该是酒精灯确定试管的高度，C应该是“先点后收”，直到气泡均匀连续的冒出时，开始收集；
    （3）①由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小，直至反应结束．而加热高锰酸钾时锰元素质量不变，图象应该是一条直线，故选：B；
    ②过氧化氢分解会生成水与氧气，由于剩余液体是水，所以氢元素的质量分数也就是水中氢元素的质量分数，
    即：$\frac{2}{18}$×100%=11.1%；
    （4）注意粗盐提纯的步骤和注意事项，则小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是AC；
    （5）在过滤结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是再次过滤
    （6）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，加入氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液A中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
    ②操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒．操作②的名称为过滤，除杂时加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，所以操作③中滴加的试剂的名称是稀盐酸；
    ③操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热．
    故答案为：（1）CDFGHI；
    （2）BC；
    （3）①B；
    ②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，11.1%；
    （4）AC；
    （5）再次过滤；
    （6）①MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
    ②玻璃棒，过滤，稀盐酸；
    ③使液体均匀受热，防止液滴飞溅，出现较多固体．

    点评 掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握制取氧气的装置的选取和连接方法；了解除杂和净化的方法．

    练习册系列答案
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    ②取少量样品于试管中滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．
    ③往步骤②所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．
    回答下列问题：
    （1）白色沉淀B是氯化银，
    （2）杂质中一定含有碳酸钾和硫酸钾，一定没有硫酸铜和氯化钙；
    （3）写出步骤②中产生气体的化学方程式：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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