如图是硫的原子结构示意图和硫元素在周期表中的信息，根据图中信息判断，下列说法正确的是

A.
硫原子的相对原子质量为32.07 g
B.
硫原子的核电荷数a为16
C.
硫原子最外层电子数为8
D.
硫为金属元素，在反应中硫原子容易失去电子

B
分析：A、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量；
B、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，再根据在原子中核电荷数等于原子序数分析；
C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数分析；
D、根据汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6分析，原子最外层多于4个电子的，易得到电子．
解答：A、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量为32.07，不是32.07g，故A错误；
B、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核电荷数等于原子序数可知，硫原子的核电荷数a为16，故B正确；
C、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数可知，硫原子最外层电子数b=16-2-8=6，故C错误；
D、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6可知，硫为非金属元素，在反应中硫原子容易得到电子，故D错误．
故选B．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

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试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
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原子核外都有三个电子层

；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是

原子最外层电子数依次增多

；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是

由易失电子过渡到容易得电子

；
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=

；氯元素的最外层电子数Y=

（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是

Mg²⁺

．它的核外电子排布与

氖

元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，

则该元素的原子序数为

，该元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为

．该元素在上表中位于

（选A、B、C）处．

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（2010?顺义区一模）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．

（1）人类对原子的认识是逐步深入的．如图为不同时期科学家提出的原子结构模型．你认为关于原子结构的下列认识中，不正确的是

（填字母）
A．原子是微小的实心球，不可再分；B．原子核体积很小，带正电；C．原子核外有相对很大的空间；D．电子的体积很大；E．原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等
F．原子核外电子是分层排布的．
（2）硫化氢气体和二氧化硫发生反应的微观过程如图甲所示，由该图示得出的下列结论中，正确的是

BCD

（填字母）．
A．化学变化前后原子的种类不变，数目可能改变；
B．原子可以直接构成物质；
C．每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的
D．化学反应前后分子的种类一定改变．
已知相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数目相等．将等体积的二氧化硫和硫化氢混合（图乙），反应完毕后，瓶中剩余的气体是

SO₂

（填写化学式）．