Question

11．将7g Fe、FeO混合物中含铁80%，与足量稀硫酸充分反应后，已知FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，若将反应后溶液蒸干，得到固体质量是（　　）

• A． 7g
• B． 5.6g
• C． 9.6g
• D． 15.2g

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该混合固体粉末中的铁元素完全转化到硫酸亚铁中，根据 Fe与FeO的混合固体粉末中铁元素的质量分数可以计算生成硫酸亚铁的质量．

解答 解：反应后溶液蒸干，得到固体是硫酸亚铁，
设生成硫酸亚铁的质量为x，
x×$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%=7g×80%，
x=15.2g，
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．