Question

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是

B D

，有沉淀生成的试管是

G H

．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的

NaOH溶液

后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是

紫色石蕊溶液

．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是

NaOH和Na₂CO₃

．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是

HCl

（填写化学式，下同），一定含有的溶质是

NaCl NaOH

．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有

与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应

．

Answer 1

分析：实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出．第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应．

解答：解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：B D； G H
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（3）试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，故答案为：NaOH溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为：NaOH和Na₂CO₃
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；故答案为：HCl；NaCl   NaOH
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应，故答案为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应

点评：本考点探究了酸和碱的性质，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．