Question

13．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题
（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为90%．

Answer 1

分析 （1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示时，会导致量取的水偏多；
（3）根据镁元素、钙元素、氯元素质量可以计算氯化镁、氯化钙、氯化钠的质量，进一步可以计算粗盐样品中氯化钠的质量分数

解答 解：（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示时，会导致量取的水偏多，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．
故填：偏小．
（3）氯化镁、氯化钙、氯化钠中组成元素的质量关系为：
MgCl₂、CaCl₂、NaCl，
24 71    40  71   23 35.5
由以上质量关系可知，和1.2g镁元素结合的氯元素质量是3.55g，和2g钙元素结合的氯元素质量是3.55g，和氯化钠结合的氯元素质量为：
42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，
则氯化钠质量为：35.5g+23g=58.5g，
则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为：$\frac{58.5g}{65g}$×100%=90%．
故填：90%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．