Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______，有关化学方程式是______。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是______。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

Answer 1

【答案】水 过滤 将镁离子全部沉淀 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 滴加盐酸无气泡放出为适宜 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成

【解析】

（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，故答案为水．

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．故答案为过滤．

（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．故答案为将镁离子全部沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl．

（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．故答案为滴加盐酸无气泡放出为适宜．

（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．故答案为在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．