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    【题目】有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是

    A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2

    【答案】C

    【解析】·

    通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。故选C。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 天然气可以作燃料 B. 过滤可以将硬水软化

    C. 水由氢气和氧气组成 D. 大量施用化肥、农药不会污染环境

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    【题目】现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：

    （1）常用于制作电极的是_____；

    （2）常用于消除公路积雪的是_____；

    （3）常用于改良酸性土壤的是_____；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验． 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是 ．
    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ， 该小组同学继续进行探究．
    （3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
    经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
    （4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
    （5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是 ．
    （6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

    序号

    X

    Y

    ①

    水

    酒精

    ②

    氢氧化钙溶液

    二氧化碳

    ③

    稀硫酸

    镁粉

    ④

    硫酸铜溶液

    锌粉


    A.①②④
    B.③④
    C.①②③
    D.②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2 ， 原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ．
    写出其反应的化学方程式： ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：
    用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
    b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是 ．
    方法二：
    用如图2装置来制备．
    a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ， 写出其反应的化学方程式；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
    ①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
    c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式、 ． 这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实验方法或操作正确的是（ ）
    A.稀释浓硫酸
    B.向试管中加入锌粒
    C.加热液体
    D.向试管内倾倒液体

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    【题目】绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是

    A. 处理废弃物 B. 治理污染源 C. 深埋有毒物 D. 杜绝污染源

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下．
    【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

    请回答下列问题：
    （1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是；
    （2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2；
    （3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为；
    A.60～70℃反应速率较快
    B.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
    （4）滤渣X的化学式为；将NH4Cl溶液通过：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
    （5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是；
    （6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ．
    A.常温时蒸馏水洗
    B.冰水洗
    C.饱和硫酸钾溶液洗．

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