Question

配制500mL 20%（密度为1.14g/cm³）的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸多少毫升？需水多少毫升？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答：解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，配制500mL （500cm³）20%（密度为1.14g/cm³）的稀硫酸，设需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸条件为x，则
1.14g/cm³×500cm³×20%=1.84g/cm³×x×98%    x≈63.2cm³=63.2mL．
需要水的体积为1.14g/cm³×500cm³-1.84g/cm³×63.2cm³≈453.7mL
答：需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸63.2mL，需水453.7mL．

点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．