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    一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，在这种氧化物中金属元素的化合价为
     
    ．
    分析：一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
    解答：解：由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为
    7
    56
    ：
    3
    16
    =2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁原子，则该金属氧化物的化学式为Fe2O3．
    相对分子质量为56×2+16×3=160．
    氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
    故答案为：Fe2O3；160；+3价．
    点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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    （1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是
     
    ．（填元素符号）
    （2）甲烷（CH4）是天然气和沼气的主要成分；乙炔（C2H2）又称电石气，工业上常利用它燃烧时产生的高温以切割和焊接金属．根据化学式分别计算甲烷和乙炔中碳元素的质量分数（列式计算）：
     
    ，
     
    ．
    （3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，在这种氧化物中金属元素的化合价为
     
    ．

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    C，H，O
    C，H，O
    ．（填元素符号）
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    12
    16
    ×100%=75%
    12
    16
    ×100%=75%
    ，
    24
    26
    ×100%=92.3%
    24
    26
    ×100%=92.3%
    ．
    （3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，相对分子质量为
    160
    160
    ，在这种氧化物中金属元素的化合价为
    +3
    +3
    ．
    （4）旧康泰克等一些治疗感冒的常用药因含对人体有较大副作用的PPA（苯丙醇胺）而被禁用．PPA的化学式为C9H13ON，它由
    四
    四
    种元素组成，每个PPA分子中含有
    24
    24
    个原子，其相对分子质量为
    151
    151
    ．

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    C，H，O
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    ．（填元素符号）
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    Fe2O3
    Fe2O3
    ，相对分子质量为
    160
    160
    ，在这种氧化物中金属元素的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    C，H，O
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    ．（填元素符号）
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    24
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    151
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    Fe2O3
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    160
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    +3
    +3
    ．

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