Question

某厂生产的纯碱包装袋上标有Na₂CO₃ 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，且知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．试计算：（写出计算过程）
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格．

Answer 1

（1）反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，样品中Na₂CO₃ 的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73         44
 y      x          4.4g

73

x

=

44

4.4g

x=7.3g

106

y

=

44

4.4g

y=10.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

12g

×100%=88.3%，
因为88.3%＜90%，所以该纯碱产品不合格．
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%；
（3）该纯碱产品不合格．