Question

9．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据如图实验装置，回答问题：
（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种
（2）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有B或E （填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应．
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）化学上可通过氯化铵和氢氧化钙共热得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），则应选用上图中A～H
的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．

Answer 1

分析 （1）根据实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过可知干燥管的位置，可以控制反应的发生和停止，通过弹簧夹可以改变试管内的压强，然后利用压强控制反应的发生和停止进行分析；
（3）根据分液漏斗和注射器可以控制液体的滴加速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水进行分析．

解答 解：（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，
A、实验室制取二氧化碳不用加热，故A错误；
B、实验室制取二氧化碳不用催化剂，故B错误；
C、由于氧气和二氧化碳都是气体，为防止制取的气体不纯，所以反应物中都不用气体，故C正确；
D、为防止收集到的气体不纯，所以生成物中都只有一种气体，故D正确．
故选：CD；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，通过可知干燥管的位置，可以控制反应的发生和停止，通过弹簧夹可以改变试管内的压强，然后利用压强控制反应的发生和停止，所以要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有B或E，用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应；
（3）分液漏斗和注射器可以控制液体的滴加速率，所以用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，所以氨气应从b管导入F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是：增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．
故答案为：（1）CD；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B或E，二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应；
（3）C或D，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）A，b，增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．