【题目】根据图示信息,用化学用语填空:
(1)写出溶质化学式_________;
(2)标出溶剂中氧元素的化合价_________;
(3)写出溶液中大量存在的阴离子的符号________;
(4)写出该溶液与铁反应的化学方程式_____________________。
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【题目】A﹣G是初中化学常见物质。A、B、C、D、E是含有相同阳离子的化合物,其中,D、E为白色沉淀,且E不溶于稀硝酸。从B→C的反应过程中有白色沉淀生成。如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1)请写出化学式:A_____,C_____。
(2)写出D→E的化学方程式:_____;B→C的化学方程式:_____。
(3)在B→E的反应过程中,B与G溶液恰好完全反应,向反应后所得溶液中加入紫色的石蕊试液,试液呈_____色。
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【题目】在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________
(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)可配制该稀硫酸 ________g,需加水________ g.
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)气体的溶解度随温度变化的情况与______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(2)t2℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。
(3)要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是________。
(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A.80 ℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4∶5
B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C.分别将 60 ℃的甲、乙饱和溶液升温至 80 ℃,此时甲溶液的溶质质量分数最大
D.0℃时,向 140 g 甲饱和溶液中先加 50 g 水,再加 20 g 甲,充分溶解后,溶液仍为饱和状态
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【题目】下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)放好砝码和游码后向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是_________。
(2)D操作应选用__________mL的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的__________处保持水平。
(3)E操作中玻璃棒的作用是__________________。
(4)如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①量取水时俯视读数_____________________________________;
②配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些_________________。
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【题目】在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式_____。
(2)制取CO2的化学方程式为______;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是______。
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【题目】学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质.
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为:和,两种原子中相等的是_____(填字母序号).
A.质子数 B.电子数 C.第一层电子数 D.第二层电子数
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是_____.
(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图,请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子,表示碳原子).
_____
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【题目】下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O
A.表示分子中原子个数的是③⑦B.表示分子个数的是①②
C.表示离子个数的是⑤⑥D.表示离子所带电荷数的是④⑤
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