Question

【题目】通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

（1）操作a的名称是　 　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　．

（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　 　（填“能”或“否”）．理由是　 　．

（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　 　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①____________	②_____________	写出一个相应的化学方程式：③　________________　 结论：该精盐样品为混合物

Answer 1

【答案】（1）过滤，漏斗；

（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；

（3）停止加热；

（4）

实验步骤	实验现象	实验结论
碳酸钠	生成白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；

（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；

（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①碳酸钠	②生成白色沉淀	写出一个相应的化学方程式：③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物