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把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是( )

A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
【答案】分析:等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余,说明酸是足量的,金属反应完全时乙用的时间少反应速度快,活动性较强,生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低,利用这些知识可解决此题.
解答:解:A、反应完全时乙用的时间少反应速度快,活动性较强,故此选项不可选.
B、金属与酸反应时,一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量,所以只有金属的质量及化合价均相同,金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确,但题干没有说明两者的化合价,所以相对原子质量无法判断大小,故此选项不可选.
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同,因为氢气来源于酸中的氢,故此选项不可选.
D、放入的金属质量相等,反应后均无剩余,故此选项可选.
故选D
点评:此题是一道图象分析题,解题的关键是读懂图象,并能找到与图象结合的信息,属基础型常规考查题.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是(  )
A、甲的活动性比乙强B、甲的相对原子质量一定比乙小C、反应消耗等质量的硫酸D、反应消耗等质量的金属

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?塘沽区一模)金属材料在生活、生产中应用十分广泛.
(1)图1A是金属的一个应用实例,其利用金属的主要性质是
导热性
导热性
;图2B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.由此可得到的结论是
黄铜比纯铜的硬度大
黄铜比纯铜的硬度大

(2)如图2四个实验中,铁钉最易生锈的是
A
A
(填字母).
(3)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.
下列说法正确的是
AB
AB
(填字母).
A.甲是铁,乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量
D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余
(5)将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象,则滤渣和滤液中溶质的组成可能为
ABCD
ABCD
 (填字母).
选项 滤渣 滤液
A 铜和银 Fe(NO32和Zn(NO32
B Cu(NO32、Fe(NO32和Zn(NO32
C 铜和银 Cu(NO32、Fe(NO32和Zn(NO32
D AgNO3、Cu(NO32、Fe(NO32和Zn(NO32
E 铜和银 AgNO3、Cu(NO32、Fe(NO32和Zn(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?白下区一模)把某稀硫酸分为等体积的两份,分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末(甲、乙在生成物中均为+2价),反应后金属都没有剩余,产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余(反应后生成的化合物中金属都为+2价).产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法不正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产、生活离不开金属.
(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的
导电
导电
性.
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的
水和氧气
水和氧气
发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是
刷漆
刷漆

(4)根据如图甲所示回答:滤渣中一定有的金属是
Fe和Cu
Fe和Cu
,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(5)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙.下列说法正确的是
AB
AB
.(填字母序号)
A.甲是铁,乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量
D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余.

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