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现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.

[查阅资料](1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.

(2)相对原子质量:Mg-24、Fe-56、Zn-65

[实验步骤及数据]取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0 g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:

通过计算(写出计算过程),求:

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 7.6 5.2 2.8 2.4
求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数为
 

(2)该混合物粉末中另一金属为
 

(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.O 35.0 35.O 35.O
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种.取该混合物粉末20.0g放入烧杯中,将160.0g 9.70%的稀盐酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物质的质量数据如下表,且最终剩余固体的质量为8.8g.
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
烧杯中剩余物质的质量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通过分析计算回答下列问题:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为
(2)通过计算推断该混合物粉末中另一金属为何种金属.(写出计算过程)
(3)画出反应中生成的H2 质量与稀盐酸的质量变化的图象.
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科目:初中化学 来源:2013年四川省宜宾市中考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数1234
加入稀硫酸的质量/g35.O35.035.O35.O
剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:2008年四川省攀枝花市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2008?攀枝花)现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数1234
加入稀硫酸的质量/g35.O35.035.O35.O
剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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