下列实验中，实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是
实验操作实验现象实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O₂
B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H₂
C 向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H₂SO₄
D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

A
分析：A、根据能使带火星木条复燃的气体是氧气分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液分析；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项分析．
解答：A、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确；
B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故错误；
C、向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；
D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；
故选A．
点评：本题难度不大，掌握氧气的检验、质量守恒定律的应用、浓硫酸的稀释以及物质的性质是解决此题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，向试管中加入2mL氢氧化钙溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色．然后又用滴管连续滴入柠檬酸，溶液由红色变为无色．
（1）他们探究的问题是：氢氧化钙与酸能发生反应；
（2）大家对得到的无色溶液继续探究．
甲同学认为反应后溶液中的溶质是一种，为柠檬酸钙；
乙同学认为溶质有两种，这两种物质是：柠檬酸钙和

柠檬酸

．乙同学认为溶液中不可能存在

氢氧化钙

，理由是

溶液变为无色，而酚酞遇碱溶液变红，说明溶液中已经没有碱了

．
同学们分别选用两种不同类别的试剂进行以下两个实验后，一致认为乙同学的观点是正确的．请你填写下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入铁丝或镁带铁丝或镁带		乙同学的观点正确

（3）你如果还能完成另一个实验设计，你可以获得3分的加分，试卷总分不超过60分．

实验操作	实验现象	实验结论
方案二：		乙同学的观点正确

（4）反思：总结在实验中出现的错误，操作中应该注意的是：

不要滴加过量，应逐滴加入柠檬酸并振荡至刚好褪色

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?丰台区一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有

CaO

、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和

Na₂CO₃

．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO₃，乙同学认为他的结论不准确，原因是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 CaCl₂ CaCl₂ 溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式为： Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl ．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．	无明显现象	通过实验及分析，样品中不含有： Ca（OH）₂、NaOH和CaO Ca（OH）₂、NaOH和CaO ．

【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：

锥形瓶中残留的CO₂未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO₂质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大

．
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量

CaCO₃：4克Na₂CO₃：1.06g．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?本溪）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．

（1）图A中试管夹的作用是

夹持试管

．
（2）指出图B中的错误操作是

瓶塞正放

．
（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况．
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是

向左盘添加氯化钠

，至天平平衡．
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置，请你协助他共同完成下列实验相关的内容．
（1）实验探究的目的是

探究空气中氧气含量

（2）收集的信息数据：
①空气中N₂占78%，O₂占21%，其它气体及杂质占1%（按体积计）
②O₂可支持燃烧
③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧
（3）方案设计：利用

在空气中燃烧以消耗空气中O₂的实验完成（填写字母）．
A．红磷 B．硫 C．木炭
（4）实验步骤：A、打开止水夹，检查装置是否漏气
B、向瓶内装少量的水，作好标记
C、等冷却至室温，打开止水夹
D、将点燃的××顺迅速伸入瓶内，并加紧橡皮塞
E、连接实验装置
其正确的操作顺序应为

EABDC

（填编号）
（5）实验现象：
①红磷在集气瓶中燃烧，观察到红磷燃烧放热，

生成大量的白烟

：
②打开止水夹时，观察到

烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一

．
（6）实验结论：

氧气约占空气体积的五分之一

（7）写出该反应的化学方程式是

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

．
（8）结论分析：若实验所得结论与实际结论偏离，可能的原因是（填写两点即可）
a．

红磷的量不足

　　b．

没有等装置冷却就打开止水夹

（9）启示：通过实验，我们还可知道氮气的物理性质

难溶于水

和化学性质

不支持燃烧

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?株洲）下列实验中，实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中	木条复燃	该无色气体为O₂
B	将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有水珠生成	该气体一定是H₂
C	向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有H₂SO₄
D	将水注入盛有浓硫酸的烧杯中	烧杯外壁发烫	浓硫酸溶于水放出热量

A．A

B．B

C．C

D．D

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