【题目】写出下列化学反应的文字表达式
(1)火星四射,生成黑色固体的反应_____;
(2)用一种黑色固体和一种无色液体来制取氧气_____;
(3)红磷在氧中燃烧_____;
(4)甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳_____;既属于化合反应又属于氧化反应的是(填序号、下同)_____,属于氧化反应但又不属于化合反应的是_____.
【答案】铁+氧气四氧化三铁 过氧化氢水+氧气 磷+氧气五氧化二磷 甲烷+氧气二氧化碳+水 (1)(3) (4)
【解析】
(1)铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁.该反应的文字表达式为:铁+氧气四氧化三铁;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,该反应的文字表达式为:过氧化氢水+氧气;
(3)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式为:磷+氧气五氧化二磷;
(4)甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳,反应的文字表达式为:甲烷+氧气二氧化碳+水;
(1)(3)是物质与氧气的反应,属于氧化反应,是两种物质生成一种物质的化合反应;(4)是物质与氧气的反应,属于氧化反应,生成的是两种物质,不是化合反应。
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【题目】金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列________因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
(2)按下图装置连接好仪器(铁架台夹持固定等仪器已略去)检查装置的气密性,往装置中添加药品,打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳,一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体仍为黑色,而装置E中石灰水变浑浊,则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________________。
②装置D的作用是____________?
③实验结束后,请设计合理的实验方案检验A装置内还含有氢氧化钠,简要写出实验步骤、现象和结论___________________________。
(3)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则该锌粉中混有的杂质是______(填“铜”或“镁”)。把这种锌粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液中含有的溶质是____________(写化学式)。请解释反应后溶液质量减少的原因_____________________。
(4)某同学将铁粉和铜粉的混合物50g,放入足量的氯化铜溶液中,充分反应后过滤,干燥,称得固体总质量为54g。求原混合物中铁的质量分数__________________。
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【题目】如图是实验室常用的实验仪器。请回答以下问题:
(1)写出标有序号的仪器的名称:①_____;②_____。
(2)若选择C装置制取氧气,反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气(通常状况下,氢气是一种无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水,也不与水反应)。应选择_____(填图中字母序号)作为收集装置。
(3)实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体,现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____(填“a”或“b”)导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体,干燥装置应安装在装置G_____(填“前”或“后”)。
(4)为比较CO2和空气的温室效应,可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验,此实验需定时测量的数据是_____。
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【题目】为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,学习小组称取了6g样品(杂质仅有氯化钠)放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)A点时,产生气体的质量m为______g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%,写出计算过程)。_____。
(3)B点时,烧杯内溶液中含有的阳离子是______(写离子符号)。
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【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图,回答下列问题:
(1)图中①仪器的名称_____________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________________。若收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置为______(填字母序号,下同)。
(3)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是___________,制取该气体的化学方程式为_____________________________。
(4)若将B和G连接,可探究物质燃烧所需的条件,则B中产生的气体是________。
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【题目】图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
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【题目】A﹣J是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分,A为红棕色化合物,I为红色单质,B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_____。
(2)反应①的反应化学方程式为_____。
(3)反应②的反应化学方程式为_____。
(4)反应③的基本反应类型为_____。
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