玲玲同学在实验室看到一瓶剩余的浓硫酸.标签如左图.为了判断该瓶浓硫酸的溶质质量分数是否改变.她从瓶中取出10毫升浓硫酸.按如图所示进行实验.把10毫升浓硫酸倒入水中变成100克浓硫酸.再加入16克锌粒在烧杯中充分反应后.烧杯内有固体剩余.烧杯内总质量为115.7克．(1)按如图标签计算.玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中溶质的质量为多少克?(2)通过实验过程提供的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

玲玲同学在实验室看到一瓶剩余的浓硫酸，标签如左图，为了判断该瓶浓硫酸的溶质质量分数是否改变，她从瓶中取出10毫升浓硫酸，按如图所示进行实验，把10毫升浓硫酸倒入水中变成100克浓硫酸，再加入16克锌粒在烧杯中充分反应后，烧杯内有固体剩余，烧杯内总质量为115.7克．
（1）按如图标签计算，玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中溶质的质量为多少克？（精确到0.1）
（2）通过实验过程提供的数据，计算玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中的溶质质量．
（3）通过判断，这瓶浓硫酸的溶质质量分数已改变，原因是什么？

考点：根据化学反应方程式的计算,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算；
（2）根据化学方程式利用氢气的质量求硫酸的质量；
（3）根据浓硫酸具有强烈的吸水性分析．

解答：解：（1）按如图标签计算，10毫升浓硫酸中溶质的质量为：10ml×1.84g/ml×98%=18.0g；
答：按如图标签计算，玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中溶质的质量为18.0g；
（2）反应生成氢气的质量为：100g+16g-115.7g=0.3g，
设10毫升浓硫酸中的溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
      98     2
      x      0.3g

0.3g

解得：x=14.7g
答：玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中的溶质质量为14.7g；
（3）浓硫酸具有强烈的吸水性，吸收空气中的水蒸气而变稀，使质量分数减小．

点评：本题主要考查溶质质量分数的计算和根据化学方程式的计算，难度不大．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了探究蜡烛（主要成分是石蜡）的性质和石蜡中是否含有氢元素、氧元素，进行了如下探究．请协助填写有关空格：

实验步骤	实验现象	结论
1．取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中．	蜡烛浮在水面上	石蜡的质软、密度比水小、不溶于水
2．点燃蜡烛，在火焰上方		证明含有元素
3．		证明含有元素