Question

（2004?绍兴）从2004年5月1日开始，新的交通法正式实施，司机和乘客在行驶过程中必须系好安全带，这是为了防止在紧急刹车时，人由于而造成意外的伤害．安全带通常较宽，其目的是．同时，高级轿车上还装有安全气囊，内部贮有硝酸铵（NH₄N0₃）．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间（如图所示），防止司机受伤．请写出硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式：．

Answer 1

【答案】分析：一切物体都具有惯性，汽车刹车时，如果没有安全带的保护，驾驶员会因为自身惯性向前运动而发生事故．所以要让安全带起到保护人体的作用，防止惯性带来的伤害．压强和压力与受力面积有关，安全带非常宽大，受力面积大，压强小．根据化学反应中元素种类不变，可以确定另一种生成物．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．
解答：解：汽车刹车时，安全带保护人体不会因为惯性带来的伤害．当压力大小相同时，受力面积越大，压强越小，对人体的伤害就小．
根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．
该反应的化学方程式为：NH₄N0₃N₂0↑+2H₂O
故答案为：惯性，增大受力面积，减小压强；  NH₄N0₃N₂0↑+2H₂O．
点评：本题难度较小，主要考查生活中的惯性现象和减小压强的方法，同时考查了化学方程式的书写，体现了学科交叉的特点．