Question

18．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g．查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠受热不易分解． 计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，结合反应的化学方程式，即可解答．

解答 解：
设：二氧化碳的质量为x；NaHCO₃的质量为y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    固体△m
  168       106        44      62
   y                   x     10 g-6.9g=3.1g
$\frac{168}{y}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$，
x=2.2 g
y=8.4 g
10 g-8.4 g=1.6 g
Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{1.6g}{10g}$×100%=16%．
答：（1）二氧化碳的质量为2.2 g；
（2）碳酸钠的质量分数是16%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．