Question

7．为测定我市某矿山石灰石样品中国碳酸钙的质量分数，某同学称取10克该样品放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设样品中的其它物质不与稀盐酸反
应），请计算：
（1）产生二氧化碳气体2.86克．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g；
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为65%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度不大．