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    【题目】A、B、C、D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )

    A.反应前后分子、原子的种类及个数都不变

    B.该反应所属基本反应类型是置换反应

    C.该反应涉及的三种元素的化合价均发生了变化

    D.该反应生成的物质可以作为绿色环保燃料使用

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，该反应的化学方程式为：。

    A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，但是由化学方程式可知，反应前为碳原子和水分子，反应后为一氧化碳分子和氢分子，分子种类和个数发生了变化，不符合题意；

    B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；

    C、碳元素反应前在单质中，反应后在化合物中，碳元素的化合价发生了变化，氢元素由化合态变为游离态，化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，不符合题意；

    D、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不属于绿色环保燃料，不符合题意。

    故选B。

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    【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应可以一步实现)。 下列物质符合甲、乙、丙要求的有

    A.Na2CO3 NaOH Ca( OH)2

    B.C CO2 CO

    C.Ca(OH)2 CaCO3 CO2

    D.H2SO4 H2 Cu

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    【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

    A. 向一定量的稀醋酸中加入水

    B. 向一定量的锌粉中加入盐酸

    C. 加热一定量的高锰酸钾固体

    D. 一定温度时向一定量的石灰水中加入氧化钙

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    【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

    (1)生成氢气的质量为________g；

    (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

    (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：

    （1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

    （2）U形管中液面发生变化的原因是_____。

    （3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是_____；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，请回答以下问题:

    (1)Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为_________________。

    (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是_____________，该操作中用到的一种玻璃仪器的名称是______________。

    (3)写出过程I中发生反应的化学方程式:_____________；过程IV发生的反应的基本反应类型是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

    A. 30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液

    B. 50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞丙＞乙

    C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

    D. 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究“铁丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”,取相同质量的铁丝和足量的盐酸反应得到下表中的三组实验数据,请回答下列问题:

    实验编号

    盐酸的质量分数/%

    反应温度/°C

    铁丝消失的时间/s

    ①

    3

    20

    300

    ②

    6

    20

    200

    ③

    6

    40

    40

    （1）写出铁丝和盐酸反应的化学方程式:________________。

    （2）实验②和③可探究________对铁丝和盐酸反应快慢的影响。若欲探究浓度对铁丝和盐酸反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。

    （3）根据上表中的实验数据,可得出的结论是_______(写出一点即可)。

    （4）如果把上表中实验②的反应温度改为25°C,请推测铁丝消失的时间t的取值范围:__________。

    （5）实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?你的方法有________(写一点即可)。

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    【题目】太阳能汽车利用太阳能来驱动，真正实现了零排放，有效地减少了对环境的污染，其产业的发展日益蓬勃。从某种意义上讲，太阳能汽车也是电动汽车的—种，所不同的是电动汽车的蓄电池靠工业电网充电，而太阳能汽车用的是太阳能电池。

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    （2）该汽车车体主体材料是一种密度小、且抗腐蚀性好的一种合金，你认为下列材料中最合适的是___________（ 填字母）

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    （3）目前还有一种新能源汽车，氢燃料电池汽车，该种汽车的储氢材料是循环吸放氢过程中生成新的氢化物，其中一种为氢化铝锂（LiAlH4）的氢化物，在 125℃ 时分解为氢气和一种金属单质及氢化锂（ LiH ）。请你写出氢化铝锂分解反应的化学方程式______________。 反应前后铝元素的化合价分别为 ___________________。

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