Question

4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C；
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发结晶；
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．．

Answer 1

分析 利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是银，要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的方法；  
（3）由上述分析可知，A是锰，锰在硫酸盐中锰元素显+2价，锰排在氢前面，能与硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式是：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答为：（1）A，B，C；（2）银，蒸发结晶；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．