Question

某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀19.6g．求：反应后所得溶液中的溶质的质量分数．

Answer 1

分析：本题首先要根据题中反应的化学方程式中氢氧化铜沉淀的质量计算出所得溶液中溶质硫酸钠的质量，然后根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量，而反应后所得溶液的质量等于反应前硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量之和减去生成氢氧化铜沉淀的质量，所以还要先求出氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量等于氢氧化钠溶质的质量除以氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y．
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
       80   142     98
       x     y     19.6g

80

98

=

x

19.6g

x=16g

142

98

=

y

19.6g

y=28.4g
∴NaOH溶液的总质量=

16g

10%

=160g
反应后所得溶液的总质量为：
192g+160g-19.6g=332.4g
∴所得溶液中溶质的质量分数=

28.4g

332.4g

×100%=8.5%
答：反应后所得溶液中的溶质的质量分数为8.5%．

点评：本题考查溶质质量分数的计算，要求我们既能根据化学方程式进行溶质质量的计算，还要能根据质量守恒定律求出溶液的质量．