（2013?无锡一模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
Ⅰ．定性研究
（1）生成固体B的化学反应方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
（2）操作Ⅰ指的是
过滤
过滤
，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
．
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na
2CO
3；乙同学认为：可能是
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
； 丙同学认为：可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na
2CO
3的结论，证实了自己的猜想．
乙同学取原溶液向其中加入Na
2CO
3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论．
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是
少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生
少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生
．经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：
请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：
碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
．
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