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    （3分）向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

    回答下列问题：
    (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
    (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
    (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
    （1）20（2）4.4（3）10%

    试题分析：（1）由题中的图示可知，当固体混合物与稀盐酸反应20S时，混合物的质量不再改变，此时恰好反应完全。
    （2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量=300.0-295.6=4.4g。
    （3）解：设混合物中的碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为Y。
    Na2CO3+2HCl=2NaCl++↑
    106        117          44
    X          Y           4.4g
    106：44=X：4.4g
    X=10.6g
    117：44=Y：4.4g
    Y=11.7g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数为=10%。
    点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
    溶液中溶质质量分数=
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    （1）A点产生气体的质量m =             。
    （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是                 （写出化学式）。
    （3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

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    时间/s
    		0
    		30
    		50
    		90
    		120
    		150
    		180
    气体质量/g
    		0
    		30
    		50
    		60
    		80
    		66
    		66
    请回答下列问题：
    （1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是      。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？              

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

    （友情提示：+2HCl=+H2O）
    （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是      g。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
    （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是     (最后结果保留一位小数)。

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    （1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。
    （2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。

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    稀盐酸的用量
    		第一次加入5 g
    		第二次加入5 g
    		第三次加入5 g
    		第四次加人5 g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		l g
    		1 g
    求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
    (2)该反应中共生成二氧化碳多少克?

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