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    我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓)
    试回答下列问题(写出计算过程)：
    (1)原料中NaCl的质量分数是多少?
    (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少?
    解：设原料中CaCl2的质量为X，当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量为Y
    CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
    111　　106　　　　　　100
    　X　Y×10％　　　　　2.0g
    (1)X=2.22g
    原料中NaCl的质量分数=
    (2)
    Y=21.2g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
     
    、
     
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
     
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
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    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
     

     
    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    氯化钠
    氯化钠
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

    提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
    ①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为
    NH3、CO2、NaCl
    NH3、CO2、NaCl
    （写出化学式，下同）．
    ②最终产品是
    Na2CO3、NH4Cl
    Na2CO3、NH4Cl
    ．
    ③有关的化学方程式是
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    ；
    NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
    NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
    ；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    ⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
    A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
    B．副产品是一种可利用的氮肥
    C．副产物不会造成环境污染
    D．反应不需要加热
    你认为其中正确的是
    ABC
    ABC
    （选填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
    （1）目前海水淡化普遍采用的方法是
    多级闪急蒸馏法
    多级闪急蒸馏法
    ，证明得到的水是淡水的方法是
    取试样少量于试管中，滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成则是淡水
    取试样少量于试管中，滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成则是淡水
    ；如果发生反应，其化学方程式为
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

    （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．在实验室里将粗盐提纯时需要用到的玻璃仪器有
    烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸发皿
    烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸发皿
    ；蒸发滤液时
    较多固体时
    较多固体时
     就停止加热，过滤出的晶体还要
    用少量蒸馏水洗涤
    用少量蒸馏水洗涤
    ．

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    科目：初中化学 来源：江苏省淮安市2007年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试题 题型：038

    我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品．某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0 g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0 g白色沉淀．(已知：CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓)

    试回答下列问题(写出计算过程)：

    (1)原料中NaCl的质量分数是多少？

    (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少？

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