【题目】某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
（工艺流程及原理）
沉淀池中发生的主要化学反应为：_____。
（讨论交流）
（1）操作a的名称是_____，若在实验室进行此操作，玻璃棒的作用是_____。
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_____。
（3）沉淀池中氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为_____。
（硫酸铵化肥等级测定）
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的_____，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
（查阅资料）①已知：
；氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈_____性（填“酸、碱或中性），不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
指标 项目 | 优等品 | 合格品 |
氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
（实验设计）按图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_____（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
（交流讨论）
实验小组的同学认为，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
（实验测定）经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。称量样品质量13.5g，通过计算得知该化肥中含硫酸铵质量为13.2g，请你判断出化肥的等级是_____（填“优等品“或“合格品”）。
【答案】
过滤 引流 
盐酸 碱 ③ 碱石灰 合格品
【解析】
二氧化碳和氨气和硫酸钙和水生成碳酸钙和硫酸铵，氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量的碳酸氢铵，碳酸氢氨与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
[工艺流程及原理]
沉淀池中发生的主要化学反应为二氧化碳和氨气和硫酸钙和水生成碳酸钙和硫酸铵，反应的化学方程式为。
[讨论交流]
（1）操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤，若在实验室进行此操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）过滤后得到的固体物质是碳酸钙，在煅烧炉中高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质， Y被作为原料之一循环利用，Y是二氧化碳，化学式为。
（3）沉淀池中氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为。
[硫酸铵化肥等级测定]
（1）碳酸氢氨可与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡放出现象，故取少量试样溶于水，滴加足量的盐酸，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
[查阅资料]
①氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
[实验设计]
（2）水不如酸吸收效果好，但盐酸易挥发，不能采用，氢氧化钠与氨气不反应，氨气极易和硫酸反应被吸收，要防止倒吸，故选③。
[交流讨论]
A中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收，但浓硫酸不但可吸收水蒸气，也吸收氨气，应在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
[实验测定]
该化肥中含硫酸铵质量为13.2g，硫酸铵中氮元素的质量为
，样品中氮元素的质量分数为
，
，故化肥的等级是为合格品。
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。
（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。
（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。
①只有装置E才能收集乙炔
②便于观察气体是否收集满
③乙炔是无色无味的气体
④便于观察产生气体的快慢
（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。
（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。
（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。
（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】大蒜中含有一种叫“硫化丙烯”的辣素，能够抗寒杀菌、抵御流感等。已知硫化丙烯的化学式为C3H6S，下列说法正确的是（ ）
A.每个硫化丙烯分子中共含9个原子
B.硫化丙烯中碳元素和硫元素的质量比为9：8
C.硫化丙烯中碳的质量分数是48.5%
D.硫化丙烯由碳元素、氢元素和硫元素构成
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；
（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图的图像与对应实验过程不相符的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图所示实验中得出的结论不正确的是（ ）
A.甲实验：反应后天平指针偏右，是由于生成的气体逸出到空气了，该反应遵守质量守恒定律
B.乙实验：通过检验正极产生氧气，负极产生氢气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C.丙实验：同一瓶子放法不同，海绵凹陷程度不同，说明压力的作用效果与受力面积有关
D.丁实验：闭合开关后，导体ab自动向左或右摆动，说明导体在磁场中受到力的作用
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有一些化学实验会产生空气污染物，为减少室内空气污染物，有的实验需要在通风橱中进行，有的根据实验需要在密闭装置中进行等。按照将空气污染物减少不同的方法，将下列实验进行分类，选择一组分类的序号，并说明分类依据。
A空气中氧气含量的测定
B燃烧条件的探究
C硫在氧气中燃烧
D质量守恒定律的测定
你选择的实验_____（填字母），选择的依据_____。
（2）课外阅读发现：Fe3O4的化学式可看作：FeO﹒Fe2O3，Ca10（PO4）6（OH）2的化学可看作是Ca（OH）2﹒3Ca3（PO4）2，同理，Cu2（OH）2CO3，的化学式可看作_____；请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_____。
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