Question

（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的                  （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是                                       ，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应的化学方程式是①                                 ；②                                  ；③                                    。
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去                  ，                 ，                         。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
（3）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有                （化学式） ，相关的反应方程式为                                          ；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有                （化学式），相关的反应方程式为                                                。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。
（4）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）                              ，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是                                       ，在步骤⑤中的目的是                                           。步骤③中加入试剂是（化学式）                    ，相关反应方程式为                                     。步骤⑤进行的“某一操作”是                   ，目的是                                      ，相关反应方程式为                                     。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？             （填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是                                            。

Answer 1

（1）饱和；里面有析出的食盐晶体；MgCl₂+Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓+CaCl₂；Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O
         MgCl₂Mg+Cl₂↑
（2）溶解；过滤；蒸发
（3）MgCl₂；MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl；CaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
（4）玻璃棒；加速粗盐的溶解；防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；Na₂CO₃；
        CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；
        Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；A；B中含有反应生成的氯化钠